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高一化學：離子方程式的書寫步驟

離子方程式書寫的基本規律要求。

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“=”“ ”“-”“&rr;”“↓”等符號符合實際。

(4)明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。

(5)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。

(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

二、離子共存

1由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

(1)有沉淀生成。

如B2+、C2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、F2+、Ag+、A3+、 Z2+、C2+、F3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與C-，F2+與S2-、C2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(2)有氣體產生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(3)有弱電解質生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CO-、AO2-、SO32-、CN -、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如F3+、A3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AO2-+ 3A3++6H2O=4A(OH)3↓等。

2由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和F3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MO4-、Cr2O7-、NO3-、CO-與S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、F2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+= 3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。

例：A3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AO2-、CO-等;F3+與CO32-、HCO3-、AO2-、CO-等不能大量共存。

三、思維技巧點撥

1首先必須從化學基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡合離子?！半x子共存”的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。

2審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1x10-10mo/L的溶液等。

②有色離子MO4-,F3+,F2+,C2+,F(SCN)2+。

③MO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2&rr;+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

3審題時還應特別注意以下幾點：

(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。

如：F2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即F2+、NO3-、H+相遇)不能共存; MO4-與C-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離)

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