上海高一化學一對一
發布于：2022-04-15 15:33:44上海高一化學一對一，高中生補課要找口碑好的機構。
高一化學：必修一知識點第二章 開發海水中的鹵素資
一、氯氣的化學性質
氯的原子結構示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達
到8電子飽和結構，因此C2突出表現的化學性質是得電子的性質，即表現強氧化性，如
C2能氧化：
①金屬(N、A、F、C等);
②非金屬(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、F2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應
2N+C2點然2NC(產生白煙);C+C2點然CC2(產生棕黃色的煙)
2F+3C2點然2FC3(產生棕色的煙，溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應
H2+C2點燃或光照2HC
點燃：發出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發生爆炸
2P+3C2點燃2PC3(霧，C2不足);2P+5C2點燃2PC5(煙，C2充足)
(3)與水反應：C2+H2O=HC+HCO(HCO是一種不穩定的弱酸，但具有強氧化性。)
【說明】氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑
瓶中)。
bC2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。
(4)與堿反應：C2+2NOH=NC+NCO+H2O;
2C2+2C(OH)2=CC2+C(CO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理：C(CO)2+2HC=CC2+2HCO;
C(CO)2+H2O+CO2=CCO3↓+2HCO
(5)與某些還原性物質的反應：
C2+2KI=2KC+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗C2)
2FC2+C2=2FC3
C2+N2SO3+H2O=N2SO4+2HC
二、氯氣的實驗室制法
1、反應原理：用強氧化性物質(如MO2、KMO4等)和濃鹽酸反應。
4HC(濃)+MO2△MC2+2H2O+C2&rr;
2、實驗裝置：根據反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的C2。
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