高中化學原電池講解視頻
發布于：2021-05-24 10:35:39高中化學原電池講解視頻，在簡單學習網學習效率能提升不少。
高中化學要講原電池構成的條件嗎？原電池首先是要能自發進行的反應，然后需要能導電的通電導線與電解質溶液。電解池一般與原電池的差別在于它需要通電才可以進行反應，或者說需要通電才能進行我們需要的反應，電解池也是需要通電導線與電解質溶液的。
高中化學，原電池電解池，如何確定化學方程式尤其是反應物？原電池的話，按照我自己來說，一般就分為三種：第一種，金屬與金屬。
高一一般考的都不太難，因為是會考內容。金屬的話，可以根據金屬活潑性順序來判定正負極，一般H前的金屬活潑型強于H后的金屬；越活潑的金屬為負極，也就是失去電子；不活潑的金屬則為正極，得到電子。這里給一下金屬活潑性順序表：KNaCaMgAl/SnFeSnPb（H）/CuHgAgPtAu以Zn、Fe為例。Zn的活潑性比Fe強，所以Zn為負極，Fe為正極。負極：Zn-2e-=Zn2+正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總反應：2Zn+O2+2H2O=2Zn【OH】2第二種，金屬與非金屬，以C和Fe為例，這是最常見的原電池，也是鋼鐵腐蝕的主要原因（吸氧腐蝕或者叫電化學腐蝕，這在選修《化學與生活》會提到），C為非金屬，Fe為金屬，那么Fe就為負極，C為正極，得失電子同上。最后一種，非金屬與非金屬。以H2和O2為例。H2因為是燃料，所以為負極，那么O2就是正極，得失電子同上。以上為本人做題的經驗。
高中化學原電池原理，幫一下？在電解質溶液中，用導線連接的兩種不同元素構成的導電物體，因為這兩種元素的化學活波性，存在較大差異，所以電解液中帶有氧化性的物質的作用下，雖然理論上是兩種元素都是同時被氧化失去電子，但是在把它們用導線連接在一起后，兩者中存在的自由電子就被這根導線溝通，這時化學性質活波的更容易失去電子，那么連起來后的兩者中的，較活潑者，就會優先失去電子，從而在兩者間形成定向移動的電子流，形成電流。
這樣相對不活潑的就會被保護起來。就是說兩種緝耽光甘叱仿癸濕含濺元素組成的系統在電解液（電池）中，越活波的元素，越先失去電子，就是說對這兩者組成的系統而言，一開始是活波的元素先向外面的氧化物提供電子。我就是這么理解的
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