高中化學網校

高中化學網校，很多家長和高中生都推薦簡單學習網。

有哪些學習高中化學的軟件？

現在計算機功能的越來越強大，搞科研不僅做得了實驗，結果的處理也相當重要。同樣學習已不再僅僅局限在書本上，手機、電腦也逐漸成為我們新的學習工具，那么有哪些學習化學比較好的軟件呢？

Ps，熟練掌握一種本學科科研軟件在研究生面試中絕對可以對很你同樣競爭的小伙伴造成嚴重的殺傷力，尤其是老師一思考，我們小組現在正缺一位計算機高手，其作用可能要大于你大學時的獎學金或者分數上差幾分的劣勢。就實用性而言，推薦以下幾款軟件。

一，Chemist化學實驗室。這款軟件適應于所有喜歡化學的人，無論你是小學生或者大學生，這款軟件可以虛擬的模擬你見過的大多數實驗，它猶如一個隨身攜帶的化學實驗室，你可以嘗試任何實驗，各種化學原料、固體、液體、氣體選擇，逼真的仿真流程、可以自行設定反應參數、溫度、速率等，不用與小伙伴排隊做實驗，也不用擔心實驗安全問題、甚至可以惡搞，早也不擔心挨老師罵了，一不開心隨意就是一個爆炸實驗啊，20多兆的軟件，下載到手機就是一個移動實驗室。

以下兩款適合研究生或者準研究生。

二，Chemdraw，化學繪圖軟件。這款軟件可用來繪制一些有機物的分子結構，它是全球領先的繪圖軟件，尤其是學習有機的同學，這個軟件用的非常多。MolPrime這款愛皮皮可以起到同樣的功能，有熱愛科學的小超人可以下載到手機中。

三，HSCChemistry（熱力學模擬軟件）。非線性的熱力學函數為計算帶來了很大的不便，這款由芬蘭一家研究所研發的軟件可以計算任何一個可行的化學方程式的熱力學數值，如焓值、熵值、摩爾熱，我們知道熵不僅可用來判斷一個反應能否進行，還可以通過這個軟件模擬計算熱力學值，目前已有7.0免費版，想要的可以自行搜索安裝。

幫忙介紹一些學習高中化學的網站？

高中化學網站高中化學網-飛翔化學網--中學化學課堂--中學化學園--化學世界--中學化學--中學化學資訊--高中化學家園--中學化學教學資源--高中化學--黃岡中學化學網--高中化學課堂內外--中學化學教學信息資源--中學數理化--化學廣場--化學園丁網--化學100-化學實驗樂園--化學資源下載--中學化學同步輔導--化學教育網--化學信息網--初中化學課件網--化學天空--化學備課網。另一類是以各地的及時的試卷為主兼顧學法指導的網站，這類網站上一般都會有一些各年級及時的考試試卷和課件及教師的一些珍藏的教案等。如：中學試卷網、中學學科網、三峽教育網、天星教育網等。這些網站一般采取會員制，每年的會費在100元左右，就可下載各學科的學習資料。對于部分學有余力的學生也是不錯的選擇。

高中化學常用氧化劑以及還原劑的強弱順序？

我同桌弄得，據說是某著名網校里的

常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質，如X2（鹵素）、O2、O3、S等

2高價金屬陽離子，如Cu?+，Fe3+等或H+

3高價過較高價含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4【濃）、KClO3、HClO等

4過氧化物，如Na2O2、H2O2等

常見的還原劑有

1活潑或較活潑的的金屬，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等

2低價金屬陽離子，如Fe3+,Sn2+等

3非金屬陽離子，如Cl-，B-，I-，S2-等

4某些非金屬單質，如H2,C,Si

在含可變化合價的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性。

（1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

（2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱

1金屬活動順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb【H】CuHgAgPtAu

原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。

（金屬還原性與溶液有關，如在稀鹽酸，稀硫酸中Al比Cu活潑，但在濃硝酸中Cu比Al活潑

2非金屬活動順序

FClBrIS

原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強。

（3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱

當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化劑價態相同，可根據反應條件的高、低來進行判斷，例如：

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）

4HCl+MnO2=【加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2）

4HCl+O2=（CuCl2，500攝氏度）2H2O+2Cl2（3）

上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2

（4）根據氧化產物的價態高低判斷

當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：

2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3

Fe+S=【加熱）FS

可以判斷氧化性：Cl2>S.

（5）根據元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱

1同主族元素（從上到下）

FClBrI

非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。

LiNaKRbCs

金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。

2同周期主族元素（從左到右）

NaMgAlSiPSCl

單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強

陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱

（6）根據元素最高價氧化物對應水化物酸堿性的強弱判斷氧化性，還原性的強弱

例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3

可判斷氧化性：Cl>S>P>C

（7）根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱

1兩中不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極>正極。

2用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。

（8）根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。

具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（?。?還原性：HCl（濃）>HCl（?。?/p>

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