高中化學高一視頻

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新教師如何上好高一第一節化學課？要講些什么？先講什么后講什么？

1，首先自我介紹，講點有趣的，讓學生了解自己，不排斥自己。也說些化學冷常識或冷笑話，讓學生喜歡化學，也對你產生親切感【比如如何利用身邊的東西制作炸彈】。不要太死板。

2，做點有趣的試驗【比如噴泉試驗】，讓學生對化學產生興趣，讓他們想知道很多、想玩更多，也想問更多。

3，講講高中化學在日常生活中的應用，也可以說些教材里面的有趣東西。比如大家都知道的臭氧層空洞與氟化學之類的有關。

4，適當加點提問環節，或者尋找問題的環節。

5，高中學習的方法。

剛進入高一，化學學不懂，怎么辦？

以下是劉老師給你的知識點，希望對你有用啦，化學是要多看概念才行的。

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質【如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等】

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質【如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等】

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數【即質子數】的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數+中子數【因為原子的質量主要集中在原子核】

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數

18、四種化學反應基本類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A+B=AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB=A+B③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A+BC=AC+B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應【不屬于化學的基本反應類型】氧化反應：物質跟氧發生的化學反應【不屬于化學的基本反應類型】緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba【OH】2==Ba2++2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：

①可燃物；

②氧氣【或空氣】；

③可燃物的溫度要達到著火點?；局R、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42-【硫酸根】、NO3-【硝酸根】、CO32-【碳酸根】、ClO3-【氯酸】、MnO4-【高錳酸根】、MnO42-【錳酸根】、PO43-【磷酸根】、Cl-【氯離子】、HCO3-【碳酸氫根】、HSO4-【硫酸氫根】、HPO42-【磷酸氫根】、H2PO4-【磷酸二氫根】、OH-【氫氧根】、HS-【硫氫根】、S2-【硫離子】、NH4+【銨根或銨離子】、K+【鉀離子】、Ca2+【鈣離子】、Na+【鈉離子】、Mg2+【鎂離子】、Al3+【鋁離子】、Zn2+【鋅離子】、Fe2+【亞鐵離子】、Fe3+【鐵離子】、Cu2+【銅離子】、Ag+【銀離子】、Ba2+【鋇離子】各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦【氣】He氖【氣】Ne氬【氣】Ar等②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。②根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；②遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法----PH值說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

孩子上高一，高考選化學、地理、歷史怎么樣？

孩子進入高中后，正好趕上了高考模式的改革，在我看來，改革對孩子們的利大于弊，當然其利其弊對每個孩子的影響各各不一。至于孩子在六門輔科中怎么選擇，選擇哪三科，無論是老師，還是家長，別用猜謎語一樣去決定答案。很多人會毫不猶豫地說，要從孩子的興趣出發，興趣是最好的導師，我不敢茍同這個觀點，因為興趣不等于成功，很多人只有良好的興趣，但卻并不會深入其中。

怎么選擇輔課，最好綜合以下三個主要因素一起看，不要單一地從一個方面來決定。

1.輔課中綜合成績高低。哪幾門平時或模擬題考試中成績突出，分數較為穩定的幾門為主，可以作為輔綜的選擇。

2.個人興趣。興趣濃，孩子往往會對該科用更多時間去學習，沒有逆反或反感心理，但興趣不一定決定成敗。

3.結合主科。個人理想以及未來想讀什么專業要與高中輔科聯系起來，輔科的選擇與主科緊密關聯，別主次分開的太徹底。綜合能力的高低最顯示一個孩子的用功與成功。

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