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高二化學班輔導

發布于:2022-04-02 11:04:16

高二化學班輔導,很多高中生都在簡單學習網聽課。

高二年級必修一化學知識硅及其化合物

⑧元素周期律:

從左到右:原子序數逐漸增加,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱),非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)

從上到下:原子序數逐漸增加,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱),金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)

所以在周期表中,非金屬性最強的是F,金屬性最強的是Fr (自然界中是Cs,因為Fr是放射性元素)

判斷金屬性強弱的四條依據:

a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度,越劇烈則越容易釋放出H2,金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱,堿性越強,金屬性越強

c、金屬單質間的相互置換(如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)

d、原電池的正負極(負極活潑性﹥正極)

判斷非金屬性強弱的三條依據:

a、與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性,越易結合則越穩定,非金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱,酸性越強,非金屬性越強

c、非金屬單質間的相互置換(如:Cl2+H2S==2HCl+S↓)

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