高二化學該怎么補課

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高二年級下冊化學反應與能量的變化知識點梳理

1.堿金屬的反應

(1)堿金屬單質的化學反應

①與水反應

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2K+2H2O===2KOH+H2↑

2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

【題源信息】　鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應，鈉與H2O、酸反應的實質都是與H+反應，所以鈉與酸溶液反應更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬。

②與氧氣反應

4Na+O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)

2Na+O2點燃=====Na2O2

2Na2O+O2△=====2Na2O2

4Li+O2點燃=====2Li2O

【題源信息】?、贌o論Na與O2反應生成Na2O或Na2O2，只要參與反應的Na質量相等，則轉移電子的物質的量一定相等，但得到Na2O2的質量大于Na2O的質量。

②注意Na及其化合物發生焰色反應時火焰顏色均為黃色。

③要注意推斷題中的“題眼”--多步氧化關系：NaO2――-Na2OO2――-Na2O2。

(2)堿金屬化合物的化學反應

①Na2O2

2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑

2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

SO2+Na2O2===Na2SO4

【題源信息】　1 mol Na2O2參與反應轉移電子的物質的量為1 mol，該結論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時，應先考慮Na2O2與CO2的反應。Na2O2具有強氧化性，能將具有還原性的物質氧化，注意相關反應離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。

②Na2CO3

Na2CO3+2HCl(過量)===2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(不足)===NaCl+NaHCO3

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

【題源信息】　向Na2CO3溶液中加入鹽酸時反應分兩步進行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應生成CO2。兩者滴加的順序不同，產生的現象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。

③NaHCO3

NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)===Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

NaHCO3+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+NaOH+H2O

【題源信息】　a.不能用常壓下蒸發溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3。

b.在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應的離子方程式時要特別注意兩者量的相對多少。

c.吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。

④NaOH

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

⑤CO2與NaOH溶液反應的產物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據Na+和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應產物。

2.Mg的反應

(1)在CO2中燃燒

2Mg+CO2點燃=====2MgO+C

(2)在空氣中燃燒

2Mg+O2點燃=====2MgO　3Mg+N2點燃=====Mg3N2

2Mg+CO2點燃=====2MgO+C

【題源信息】　a.此反應在高考中是一個熱點反應，主要出現在推斷題中，是由金屬單質作反應物生成非金屬固體單質的置換反應。

b.鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅。

c.常溫下鎂在空氣中與O2反應生成一層堅固致密的氧化物保護膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。

3.Al及其化合物的反應

(1)鋁片產生氫氣的反應

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

【題源信息】　鋁單質是中學化學中典型的既能與酸反應、又能與堿反應的金屬單質，這常作為高考中物質推斷題的“題眼”。

(2)鋁熱反應

2Al+Fe2O3高溫=====2Fe+Al2O3

4Al+3MnO2高溫=====3Mn+2Al2O3

【題源信息】　a.引發鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點燃鎂條。

b.注意鋁熱反應是中學化學中唯一一個金屬單質與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。

c.該反應形式常在無機框圖中出現，注意反應條件(高溫)及信息(鋁熱反應)。

(3)Al2O3的反應(兩性)

Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

【題源信息】　由此可知Al2O3是一種既能與酸反應，又能與堿反應的兩性氧化物。

(4)Al(OH)3的反應(兩性)

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

【題源信息】　由以上反應可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”。

(5)鋁鹽的反應

①鋁鹽與氨水反應

Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

【題源信息】　a.不管氨水是否過量，都會發生此反應，

Al(OH)3不溶于過量的氨水。

b.此反應常用于制備Al(OH)3。

②偏鋁酸鹽的反應

向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸

NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl(少量鹽酸)

NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)

【題源信息】　向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實驗現象是先產生白色沉淀，然后沉淀溶解。

向偏鋁酸鹽中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]

2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-(少量CO2)

AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-(足量CO2)

高二年級下冊化學反應與能量的變化知識點就

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