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成都高一培訓班

發布于:2022-04-15 10:51:11

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高一化學:知識點總結(8)

第四節 硝 酸

一、硝酸的性質

1、 物理性質:純凈的硝酸是無色易揮發有刺激性氣味的液體,98%以上的硝酸叫發煙硝酸。

2、 化學性質:不穩定性,見光或受熱分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2&rr;+O2&rr;

(思考:硝酸應怎樣保存?)

氧化性:①硝酸幾乎能氧化所有的金屬(除金和鉑外),金屬被氧化為高價,生成硝酸鹽。如C+4HNO3(濃)===C(NO3)2+2NO2&rr;+H2O

3C+8HNO3(稀)===3C(NO3)2+2NO&rr;+4H2O(表現硝酸有酸性又有氧化性)

②能氧化大多數非金屬,如

C+4HNO3 ===CO2&rr;+4NO2&rr;+2H2O(只表現硝酸的氧化性)

③在常溫與鐵和鋁發生鈍化

④ 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”,“王水”的氧化性相當強,可以氧化金和鉑

二、硝酸的工業制法

1氨的氧化

催化劑

4NH3+5O2====4NO+6H2O

2、硝酸的生成

2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

注:

尾氣處理:用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物

要得到96%以上的濃硝酸可用硝酸鎂(或濃硫酸)作吸水劑。

第六節 磷 磷酸

一、白磷與紅磷性質比較

色態 溶解性 毒性 著火點 紅磷 紅棕色粉末 水中、CS2中均不溶 無 較高2400C

白磷白色(或淡黃)蠟狀固體 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C

二、磷酸(純凈的磷酸為無色的晶體)

冷水 P2O5+H2O====2HPO3 (偏磷酸,有毒)

熱水 P2O5+3H2O====2H3PO4 (磷酸,無毒,是中強酸,具有酸的通性)

注: 區分同位素與同素異形體的概念,常見互為同素異形體的物質有

紅磷 與白磷 氧氣和溴氧 金剛石和石墨

白磷的分子結構有何特點?(四面體結構P4)應怎樣保存?(水中保存)

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