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發布于:2022-04-14 19:25:31

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高一化學:氯氣知識點總結

物理性質:黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法MO2+4HC (濃) MC2+2H2O+C2

聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質:很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:

2N+C2 ===(點燃) 2NC 2F+3C2===(點燃) 2FC3 C+C2===(點燃) CC2

C2+H2 ===(點燃) 2HC 現象:發出蒼白色火焰,生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加,物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

C2的用途:

①自水殺菌消毒C2+H2O == HC+HCO 2HCO ===(光照) 2HC+O2

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HCO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂 *** 和漂粉精

制漂白液 C2+2NOH=NC+NCO+H2O ,其有效成分NCO比HCO穩定多,可長期存放制漂 *** (有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2C2+2C(OH)2=CC2+C(CO)2+2H2O

③與有機物反應,是重要的化學工業物質。

④用于提純S、G、T等半導體和鈦

⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

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