高三化學第一輪復習視頻

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化學一輪復習怎樣系統地把知識點過一遍？

一輪復習最重要的還是書本知識。上新課的時候沒能完全認真地聽老師講課，有稍稍走神、開小差的同學，以及筆記做的不好的童鞋，都應該把課本通讀一遍，畫出重點，然后去理解這些知識點，找一些基礎題來鞏固。對于平時很認真且筆記做的好的同學來說，不用同讀課文啦。理解筆記部分就OK啦，再找點題來鞏固一下。

下面是我總結的一些化學考試?？嫉闹R點。

1.離子是否共存

【1】是否有沉淀生成、氣體放出；

【2】是否有弱電解質生成；

【3】是否發生氧化還原反應；

【4】是否生成絡離子[Fe【SCN】2、Fe【SCN】3、Ag【NH3】+、[Cu【NH3】4]2+等]；

【5】是否發生雙水解。

2.常用酸、堿指示劑的變色范圍

指示劑pH的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.1----4.4橙色>4.4黃色

酚酞＜8.0無色8.0----10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊＜5.1紅色5.1----。8.0紫色>8.0藍色

3.在惰性電極上，各種離子的放電順序

陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4.雙水解離子方程式的書寫

【1】左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

【2】配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

【3】H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al【OH】3↓+3CO2↑

5.寫電解總反應方程式的方法

【1】分析：反應物、生成物是什么；

【2】配平。

例：電解KCl溶液：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6.將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法

【1】按電子得失寫出二個半反應式；

【2】再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；

【3】使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

試寫出作為原電池【放電】時的電極反應。

寫出二個半反應：

Pb-2e-→PbSO4

PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：

負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7.在解計算題中常用到的恒等

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應：電子守恒用得多）

8.電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小

9.晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體

中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）

10.分子晶體的熔、沸點

組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11.膠體的帶電

一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12.氧化性

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4【+4價的S】

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

14.能形成氫鍵的物質

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH

15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16.氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

17.地殼中：含量最多的金屬元素是--Al含量最多的非金屬元素是--OHClO4【高氯酸】--是最強的酸。

18.熔點最低的金屬是Hg【-38.9攝氏度】；熔點最高的是W（鎢3410攝氏度）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20.有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21.有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22.取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色

25.能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu【OH】2反應）計算時的關系式一般為：--CHO----2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，

甲醛的氧化特殊：HCHO----4Ag↓+H2CO3

反應式為：

HCHO+4[Ag【NH3】2]OH=【NH4】2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26.膠體的聚沉方法：

【1】加入電解質；

【2】加入電性相反的膠體；

【3】加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe【OH】3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27.污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29.在室溫（2℃）時溶解度在10克以上----易溶；大于1克的----可溶；小于1克的----微溶；小于0.01克的----難溶。

30.人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31.生鐵的含C量在：2%----4.3%鋼的含C量在：0.03%----2%。

粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

高三二輪復習中化學應該如何做到回歸課本與刷題兩不誤？

高三二輪復習中化學應該如何做到回歸課本與刷題兩不誤呢？

我覺得刷題和回歸課本是不沖突的。很多同學經過了一輪的復習后，對知識點的掌握還不是很清晰，此時我覺得可以邊刷題邊把知識點理解透徹，通過典型的例題把知識點爛熟于心。比如像電化學的題目，你刷題多了就會發現它是年年必考的知識點，而且是出現在選擇題，如果你不熟悉電化學的原理，就必須把知識點背下來，陰極陽極、正極負極、電子、離子移動等這都需要你背，當你弄清楚原理再去刷題就會得心應手。我建議當你刷一套化學題時，把不懂的知識點記下來，刷完后再翻課本，還不理解就要問老師。刷題一定要多刷高考題、模擬題，同時在這過程中摸索適合自己答題方式。另外，化學的知識點、方程式挺多的，我覺得每天有必要讀半個小時的化學，要相信溫故而知新。高考化學現在是一年比一年好難，知識點都在課本，題目卻大都是以現實生活為載體。不管怎樣，多刷題，多總結，熟記知識點，相信你高考必定成功！

化學幾乎零基礎的孩子高三如何復習化學？

花錢找一對一輔導，在學校里是跟不上的。

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