高二外語補習班
發布于:2022-04-07 10:54:42高二外語補習班,高中補課機構可以考慮線上的學校。
1、反應熵變與反應方向:
(1)熵:物質的一個狀態函數,用來描述體系的混亂度,符號為S.單位:Jmol-1K-1
(2)體系趨向于有序轉變為無序,導致體系的熵增加,這叫做熵增加原理,也是反應方向判斷的依據。.
(3)同一物質,在氣態時熵值最大,液態時次之,固態時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)
2、反應方向判斷依據
在溫度、壓強一定的條件下,化學反應的判讀依據為:
ΔH-TΔS〈0反應能自發進行 ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀態ΔH-TΔS〉0反應不能自發進行
注意:
(1)ΔH為負,ΔS為正時,任何溫度反應都能自發進行
(2)ΔH為正,ΔS為負時,任何溫度反應都不能自發進行
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